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    X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

    已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；

    ②X的氧化物加水也生成D；

    ③Y的氧化物有两种。

    请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X_____________，Y_____________，Z_____________。

    （2）反应①的化学方程式为_____________________________________。

    （3）反应②的化学方程式为_____________________________________。

    解析：前20号元素由两种元素组成，符合Y2Z2的物质有H2O2、Na2O2和C2H2。由于Y的氧化物有两种，则Y有两种可变的正价，结合XY2+H2OY2Z2+D，可知Y2Z2只可为C2H2，即Y为C，Z为H；联想反应CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2，可知X为Ca。

    答案：（1）Ca  C  H

    (2)CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

    (3)CaO+H2O====Ca(OH)2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?滨州一模）[化学-物质结构与性质]
    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p64s2
    1s22s22p63s23p64s2
    ．
    （2）电负性：X
    ＜
    ＜
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
    化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A、分子中含有氢键
    B、和O2 分子具有相同的电子数
    C、含有4个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

    该晶体中，钛离子和周围
    12
    12
    （填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．离子键  B．非极性键  C．配位键  D．金属键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    Z Z的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    W W的原子序数为29
    （1）基态W原子的价电子排布式是
    3d104s1
    3d104s1
    ．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．（填化学式）
    （3）Y的氢化物分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．
    （4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是
    NH3
    NH3
    ，（填化学式）其主要原因是
    NH3分子存在氢键
    NH3分子存在氢键
    ．
    （5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为
    PbBaO3
    PbBaO3
    ，每个Ba2+与
    12
    12
    个O2-配位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

    ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

    ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

    ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

    ④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；

    （2）W元素原子核外电子排布式是                    ；

    （3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；

    （4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。

    （5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州晴隆民族中学高三上学期期中考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Y
    		Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    W
    		W的原子序数为29
    （1）基态W原子的价电子排布式是_________________。
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
    （3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
    （4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是     ，（填化学式）其主要原因是                         。
    （5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba2+与　　个O2-配位。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年贵州晴隆民族中学高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍

    Y

    Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2

    W

    W的原子序数为29

    （1）基态W原子的价电子排布式是_________________。

    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）

    （3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。

    （4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是      ，（填化学式）其主要原因是                          。

    （5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba2+与　　个O2-配位。

     

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