Question

【题目】小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________，

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________。

（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明

显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 SO2＋Ba2+＋2OH-==BaSO3↓＋H2O SO2＋OH-===HSO3- 过滤 HCl BaSO4 2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+

【解析】（1）少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐，故离子方程式为：Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O；SO2＋OH-=HSO3-；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是BaSO4，BaSO4沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，空气中的氧气将亚硫酸根离子氧化，最终生成硫酸钡，即2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+。