[题目]现有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液.①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中.②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作是A. 现象相同.沉淀质量不等 B. 现象相同.沉淀质量也相等C. 现象不同.沉淀质量不等 D. 现象不同.沉淀质量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是

A. 现象相同，沉淀质量不等 B. 现象相同，沉淀质量也相等

C. 现象不同，沉淀质量不等 D. 现象不同，沉淀质量相等

【答案】D

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

A．曲线b所对应的投料比为3︰1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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【题目】研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。下列说法中错误的是

A. 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-==CO2↑

B. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

C. 若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极

D. 由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是

A. 图I是加入适当催化剂的变化情况

B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况

D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置________；从碘水中分离出 I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（2）装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

A. 在加油站内拨打手机

B. 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

C. 为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验

D. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于元素周期表的叙述中，不正确的是

A.俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表

B.元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的

C.在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素

D.元素周期表中最右上角元素的非金属性最强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是

选项	①中物质	②中的物质	预测②中的现象和结论
A	浓盐酸	二氧化锰	立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性
B	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
C	硫酸铝饱和溶液	碳酸钠饱和溶液	立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
D	蒸馏水	过氧化钠粉末	立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物

A. A B. B C. C D. D

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