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    12．将一定量的Fe、Fe2O3 CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol•L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为l00mL）．向滤液中滴加2mol•L-1NaOH 溶液，直至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（　　）
    A．2mol•L-1B．1.8 mol•L-1C．1.4 mol•L-1D．无法计算

    分析 向一定量的Fe、Fe2O3、CuO混合物中，加入100mL 2.2mol/L的硫酸，充分反应后滤去不溶物，溶液中计算阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，说明反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，根据消耗NaOH可以计算滤液中c（H+），溶液中SO42-离子浓度不变，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+c（H+）=2c（SO42-）．

    解答 解：与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×2mol/L×0.04L=0.04mol，
    剩余的硫酸的物质的量=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.22mol-0.04mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，
    根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度．
    设硫酸亚铁的物质的量浓度为cmol/L．
    H2SO4→FeSO4
    1mol      1mol
    0.18mol 0.1L×cmol/L
    c=1.8
    即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰，否则会导致解题错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；；
    铜为正 极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（写离子方程式）
    （2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）
    ①HF： ②K2O
    A．①②B．①C．②D．均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于吸热反应的说法正确的是（　　）
    A．凡需加热的反应一定是吸热反应
    B．反应物的总能量比生成物的总能量大
    C．氢氧化钠与盐酸的反应属于吸热反应
    D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
    B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
    C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
    D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
    （2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积．
    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
    B．纤维素与淀粉互为同分异构体
    C．纤维素能够与醋酸发生酯化反应
    D．实验室中Al（OH）3可以由可溶性铝盐和氨水制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出．

    请回答：
    （1）B的电子式，C是极性（极性、非极性）分子，D分子的空间构型为三角锥形．
    （2）写出反应①、②的化学方程式：
    ①2 Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    ②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知 T、X、Y、Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表：
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p 电子数
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的
    Z单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出这四种元素能形成的常见配体CN-、Cl-；（写两种）
    （2）T、X、Y三种元素的由负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na，第一电离能由大到小的顺序是N＞C＞Na；
    （3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的外围电子排布式为3d84s2；
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2- 和四面体的[QZ4]2-，Q的配位数为4，其中Q与 Z 成键时中心原子采用的杂化方式是sp3．

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