Question

将12.6g镁铝合金投入到400mL，2.5mol/L的H₂SO₄溶液中，生成H₂ 13.44L（标准状况下测得），金属完全溶解．再逐滴加入4mol/L的NaOH溶液．
（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是

 

 mL；
（2）生成沉淀的质量最多是

 

 g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）要使生成的沉淀最多，则镁离子、铝离子恰好转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒可知：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），再根据V=

n

c

计算氢氧化钠溶液体积；
（2）根据电荷守恒可知，金属提供电子等于Mg（OH）₂、Al（OH）₃中氢氧根的物质的量，根据氢气体积计算转移电子数目，沉淀最大质量等于金属质量与氢氧根的质量之和．

解答： 解：（1）要使生成的沉淀最多，则镁离子、铝离子恰好转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒可知：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），故n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.4L×2.5mol/L=2mol，
所以V（NaOH）=

2mol

4mol/L

=0.5L=500mL，
故答案为：500；
（2）根据电荷守恒可知，金属提供电子等于Mg（OH）₂、Al（OH）₃中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒可知计算提供电子物质的量=

13.44L

22.4L/mol

×2=1.2mol，故沉淀最大质量=12.6g+1.2mol×17g/mol=33g，
故答案为：33．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，侧重考查学生分析思维能力，利用守恒思想进行解答，避免计算的繁琐，注意体会．