Question

已知X、Z、M、W是短周期中的四种元素，且Z、M、W原子序数依次增大，Ne与W^n-的电子数相同．X元素原子形成的离子是一个质子，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的．下面有关推测不正确的是（　　）

• A、ZO₃^-的空间构型是平面三角形
• B、Z、M、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是W＞M＞Z
• C、W所在族的氢化物中沸点最低的是HCl
• D、在ZX₄W中，各种粒子间的相互作用力包括极性共价键、配位键、离子键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Z、M、W是短周期中的四种元素，且Z、M、W原子序数依次增大，X元素原子形成的离子是一个质子，则X是H元素；
Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的，Ne与W^n-的电子数相同，则Z是N元素，W为F元素，M原子序数大于Z而小于W，则M是O元素，再结合题目分析解答．

解答： 解：X、Z、M、W是短周期中的四种元素，且Z、M、W原子序数依次增大，X元素原子形成的离子是一个质子，则X是H元素；
Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的，Ne与W^n-的电子数相同，则Z是N元素，W为F元素，M原子序数大于Z而小于W，则M是O元素，
A．NO₃^-中价层电子对个数=3+

1

2

×（5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故A正确；
B．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以Z、M、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是W＞Z＞M，故B错误；
C．同一主族元素氢化物中熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高，所以W所在族的氢化物中沸点最低的是HCl，故C正确；
D．在NH₄F中，铵根离子和氟离子之间存在离子键、铵根离子中存在极性键和配位键，所以氟化铵中各种粒子间的相互作用力包括极性共价键、配位键、离子键，故D正确；
故选B．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查知识运用能力，涉及价层电子对互斥理论、元素电离能大小比较、氢键、化学键等知识点，注意元素电离能规律中的异常现象，注意配位键属于共价键，为易错点．