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    等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是


    1. A.
      甲、乙中都是铝过量
    2. B.
      甲中铝过量，乙中碱过量
    3. C.
      甲中酸过量，乙中铝过量
    4. D.
      甲中酸过量，乙中碱过量
    B
    分析：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．
    解答：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．
    （2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3
    （3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，
    故选B．
    点评：本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
    ①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．
    下列关系式中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。

    （1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H1 = －870.3kJ／mo1

    ②C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H 2= －393.5kJ／mo1

    ③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)   △H 3= －285.8kJ／mo1

    试利用上述信息计算下述反应的反应热：

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)    △H=              。

    （2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为          （填字母）。

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑            B．3Fe+2O2=Fe3O4

    C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

    （3）实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题：

    ①请指出该装置还缺少的仪器是                      ；

    ②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  ；

    ③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是                  （由大到小）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省浙东北三校高二第二学期期中联考化学试题 题型：选择题

    已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是         (      )

    A．Q1＜Q3＜Q2        B．Ql＜Q2＜Q3        C．Q1＜Q2＝Q3          D．Q1＝Q2＝Q3

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    实验室利用下图装置进行中和热的测定。 

    (1)下列所用的仪器和试剂正确的一组是(     )。
    A．0. 50 mol·L-1盐酸，0. 50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
    B．0.50 mol·L-1盐酸，0. 50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个
    C．0. 50 mol·L-1盐酸，0. 55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个
    D．0.50 mol·L-1盐酸，0. 55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个
    (2)在用温度计测得酸溶液的温度后，若未用水洗净就直接测定碱溶液的温度，则计算出的△H_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
    (3)怎样才能确保读取的是混合溶液的最高温度？____________
    (4)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ·mol-1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入稀磷酸、浓硫酸、稀盐酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者大小关系是____________（用Q1、Q2、Q3表示）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南平市光泽二中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
    ①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．
    下列关系式中正确的是（ ）
    A．Q1＜Q3＜Q2
    B．Ql＜Q2＜Q3
    C．Q1＜Q2=Q3
    D．Q1=Q2=Q3

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