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    【题目】相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（　　）
    ①分子数之比为1：1
    ②所含O原子数之比为2：3
    ③原子总数之比为3：4
    ④S原子数之比为1：1
    ⑤质子数之比4：5．
    A.①⑤
    B.②③
    C.①②③④⑤
    D.①②③④

    【答案】C
    【解析】设物质的量均为1mol，则

    ①由N=nNA可知，分子数之比为1：1，故正确；

    ②O原子的物质的量分别为2mol、3mol，则所含O原子数之比为2：3，故正确；

    ③含原子分别为3mol、4mol，则原子总数之比为3：4，故正确；

    ④S原子均为1mol，则S原子数之比为1：1，故正确；

    ⑤质子的物质的量分别为32mol、40mol、质子数之比4：5，故正确；

    所以答案是：C

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    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

    A．N4属于一种新型的化合物

    B．N4分子中存在非极性键

    C．N4分子中N—N键角为109°28′

    D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( )

    A. 该装置图中至少存在三处明显错误

    B. 该实验中收集氯气的方法不正确

    C. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

    D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )

    A. 钠 B. 钾 C. 铜 D. 铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL－1左右。

    某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

    (1)实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

    (2)实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

    (3)实验用品和试剂：

    ①仪器和用品（自选，略）

    ②试剂：浓度为7.50×10－3molL－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

    (4)实验过程：

    ①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有__________。用标准液润洗的仪器是________。

    ②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

    ③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是__________。

    (5)数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg·L－1。

    (6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    (7)从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号）

    A.可能是 B.一定是 C.不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体[来源体积之比是 ( )

    A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 (　　)

    A. V(A)=0.15 mol·L－1·s－1 B. V(B)=0.50mol·L－1·s－1

    C. V (C)=0.32 mol·L－1·s－1 D. V(D)=5.40 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

    (1)写出下列元素的名称⑩________。

    (2)在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

    (3)甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化学键类型有__________________________。

    (4)元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_____________________________、 _____________________________ 。

    (5)下列事实中，能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________。

    a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高

    b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定

    c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物

    d．一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时，产物中铁元素的价态不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管放在光亮处一段时间。

    (1)下列是某同学预测的实验现象：

    ①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。

    其中正确的是________。

    (2)甲管中发生化学反应的类型为________。

    (3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是______。

    A．水 B．NaOH溶液

    C．AgNO3溶液 D．饱和食盐水

    (4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________。

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