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回答下面的问题:

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用方法是:______________;

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

【答案】

(1)蒸馏法

(2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水。如果加水后试管中的液体不分层,说明分液漏斗中下层是“水层”,反之,则上层是“水层”

【解析】

试题分析:(1)对沸点不同但又互溶的液体混合物加热使之升温时,沸点低的先汽化分离出来,沸点高的后汽化分离出来。

(2)分液漏斗内分层的液体,一层是“油层”,另一层是“水层”,“油层”不溶于水,“水层”溶于水。根据这种性质,用“水溶法”即可完成鉴别任务。

考点:考查物质的分离、物质的鉴别

点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性,提高学生规范答题能力和学习效率。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是某化学兴趣小组设计的制取溴苯的实验装置,装置A是酸式滴定管,分液漏斗中是苯和液溴的混合物,打开分液漏斗的活塞,使混合物滴在铁丝上(酸式滴定管活塞关闭).试回答下面的问题:
(1)为什么A用酸式滴定管而不用碱式滴定管
苯和液溴都会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,而酸式滴定管全部是玻璃做的,不会受到腐蚀
苯和液溴都会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,而酸式滴定管全部是玻璃做的,不会受到腐蚀

(2)写出A中反应的化学方程式

(3)观察到A中的现象是
反应液微沸,有红棕色气体充满A容器
反应液微沸,有红棕色气体充满A容器
.垂直于A的导气管要做得长一些,是为了
导气兼起冷凝的作用,使挥发的苯和溴蒸气回流到A中
导气兼起冷凝的作用,使挥发的苯和溴蒸气回流到A中

(4)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
,写出有关的化学方程式
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(5)C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氢气体中的溴蒸气
除去溴化氢气体中的溴蒸气

(6)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入
石蕊试液
石蕊试液
,现象是
溶液变红色
溶液变红色

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科目:高中化学 来源: 题型:

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计了如图所示实验装置:

请回答下面的问题:
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?
关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气
关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气

(2)A装置中反应的化学方程式为
H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2
H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2
.B装置中反应的离子方程式为
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀b g,原样品中Na2SO3的质量分数为
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%

(4)C装置中反应的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
SO2+2OH-═SO32-+H2O
SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如表. 据此分析,将A和B相互分离的常用方法是:
蒸馏
蒸馏

(2)用于分离或提纯物质的方法有蒸馏、过滤、分液、萃取等,下列混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
①除去食盐中的泥沙
过滤
过滤
 
②分离汽油与水
分液
分液

③用四氯化碳提取溴水中的溴单质
萃取
萃取

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
A -11.5 198 1.11 A、B互溶,且均易溶于水
B 17.9 290 1.26

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化.某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计了如图实验:请回答下面的问题:
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?
关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性好,否则说明装置漏气
关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶中加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性好,否则说明装置漏气

(2)D装置中反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑2H2O
B装置中反应的离子方程为
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

(3)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分数为
126b
233a
×100%
126b
233a
×100%

(4)为保证实验测定的准确性,则C装置中反应的离子方程式为:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O

(5)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO32溶液,请从中选择合适试剂,
①②④
①②④
设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
一定质量的Na2SO3样品于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,加入过量的稀盐酸,不再产生气泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤,洗涤,干燥,称重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量.
一定质量的Na2SO3样品于试管中,加入适量的蒸馏水溶解,加入过量的稀盐酸,不再产生气泡,再加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤,洗涤,干燥,称重,求算出被氧化的Na2SO3的量,即可求算出无水亚硫酸钠被氧化的百分含量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网【化学一选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.B离子与E离子具有相同的电子层结构,可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.
请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:①B元素为
 

②F原子核外的价电子排布为
 

(2)指出在元素周期表中:①D元素在
 
区;②E元素在
 
区.
(3)当n=2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
 
分子(填“极性“或“非极性”),该分子中有
 
个σ键
 
个π键.
(4)当n=3时,A与B形成的晶体属于
 
晶体.A单质的晶体结构中,A原子采用
 
杂化,A原子数与A-A键数之比为
 

(5)DCl2分子中,中心原子D有
 
对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为
 
形.
(6)元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为
 

(7)A-F六种元素中,有一种元素的部分电离能数据如下,它可能是
 
(写元素符号)(其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能).
电离能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
(KJ.mol-1 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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