Question

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：
Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

充电

放电

 Cd+2NiO（OH）+2H₂O．
（1）该电池中的电解质溶液显

碱

性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）当该电池放电时，负极上发生的电极反应式是

Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂

．
（3）放电过程中正极处溶液的pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若用该电池电解AlCl₃和H₂SO₄的混合溶液，它们的物质的量之比为3：4，则下列说法错误的是

D

．
A．阴极自始至终只有H₂析出     B．阳极先析出Cl₂后析出O₂
C．电解最后阶段为电解水       D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解．

Answer 1

分析：（1）根据反应方程式确定电解质溶液的酸碱性；
（2）负极上失电子发生氧化反应；
（3）放电时，正极上得电子发生还原反应；
（4）根据阴阳极上析出的物质来分析解答．

解答：解：（1）依据电池反应分析判断，电池是碱性电池，故答案为：碱；
（2）放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂，
故答案为：Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂；
（3）放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e^-+2H₂O═2Ni（OH）₂+2OH^-，则正极附近溶液的pH增大，故答案为：增大；
（4）电解氯化铝和稀硫酸溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
A．阴极上氢离子放电，所以阴极自始至终只有H₂析出，故正确；     
B．阳极上氯离子先放电然后氢氧根离子放电，所以阳极先析出Cl₂后析出O₂
，故正确；
C．电解时先电解氯化氢，最后阶段为电解水，故正确；      
 D．电解时先电解氯化氢，最后阶段为电解水，所以溶液中始终没有白色沉淀，故错误；
故选D．

点评：本题考查原电池和电解池原理的分析应用，电极名称，电极反应书写、离子放电顺序是解题关键，题目难度中等．