【题目】朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是
A.雾是一种胶体B.光是一种胶体
C.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD.发生丁达尔效应
开心蛙状元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。
（2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。
a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。
③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当
时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。
（3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。
（4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应式为___________________________。
②阴极排出的溶液中含S2O
离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO
可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。
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【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（ ） 
A.电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
B.电池负极区的电极反应：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
C.放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。
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【题目】1L1mol·L-1FeCl3溶液与0.4L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为
A.3:1B.5:2C.15:2D.1:3
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【题目】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 当V(NaOH)＝0 mL时，c(X－)>c(Y－)
B. a点时：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1
C. b点时：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者
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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。
（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。
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【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO2氧化．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
II | 将 I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是______．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是______．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）较低，设计实验（图1）IV进行探究：
将实验 III、IV作对比，得出的结论是______；将 i、ii作对比，得出的结论是______．
④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是______．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸______（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2．
实验 | 操作 | 现象 |
I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝，后褪色 |
III | … | … |
通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是______．
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、______有关．
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