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    某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H+和OH-）．Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g．则下列说法中正确的是（　　）
    A、该溶液可能含有Na+
    B、该溶液一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
    C、该溶液一定不含有NO3-
    D、该溶液一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1 mol?L-1
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42-．
    解答： 解：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥
    0.01mol×2-0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L．
    A、该溶液中一定含有Na+，故A错误；
    B、该溶液中肯定含有NH4+、S042-、Na+，故B错误；
    C、该溶液中可能含有NO3-，故C错误；
    D、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1 mol/L，故D正确，故选D．
    点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子之间的反应以及现象，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可实现鉴别目的是（　　）
    A、用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2
    B、用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C、用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    D、用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式
     
    ．
    （3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     

    A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃　 　      
    B．Ⅱ能发生银镜反应
    C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应        
    D．反应③属于酯化反应
    （5）A的结构简式
     
    ．
    （6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇 FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
     
    ．
    （7）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　）
    A、充电时作阳极，放电时作正极
    B、充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应
    C、充电时作阴极，放电时作负极
    D、充电、放电时均发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）
    A、排水集气法收集NO
    B、实验室制取氨气
    C、检查装置气密性
    D、配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 L生理盐水（0.9% NaCl溶液）中含有9 mol Na+
    B、金属钠着火，可用干燥沙土盖灭
    C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
    D、氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答：
    （1）E的化学式为
     
    ；甲的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ；反应②的化学方程式为
     
    ；
    （3）实验室制取并收集B的操作中，用
     
    法收集B，验证B已收集满的方法是
     
    （限答一种）．
    （4）实验室制备丁的方程式为
     
    ，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（　　）
    A、NaOHB、氯水
    C、CuD、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）
     
    pH（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为：c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）室温下，现有pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：
     
    ．

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