Question

某温度下，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g） 的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是(     )

    A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer 1

考点：化学平衡的计算．

分析：A、根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的转化率，根据增加一种反应物浓度要吧提高另一种反应的转化率判断；

B、该反应是气体体积前后不变的反应，所以甲和丙为等效平衡，据此判断；

C、根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的浓度；

D、根据影响化学反应速率的因素判断；

解答：  解：A、设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K==2.25，得x=0.006，所以CO₂的转化率为60%，H₂的转化率也是60%，在乙容器中相当于是甲容器中增加了H₂，CO₂的转化率增大，故A正确；

B、该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，根据A的分析可知，B正确；

C、由A的分析可知，平衡时甲容器中c（CO₂）是0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c（CO₂）是0.008mol/L，故C错误；

D、根据浓度越大反应速率越快可知，反应开始时，丙中的反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中的反应物浓度最小，所以反应速率最，故D正确；

故选C．

点评：本题主要考查了化学平衡的相关计算、影响化学反应速率的因素、等效平衡的思想等知识点，中等难度，解题时要注意比较反应前后气体体积的变化特征．