练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．1，2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下所示两个异构体．则有机物的二氯代物有（是苯基，环用键线式表示，C、H原子都未画出）（　　）
    A．3种B．4种C．6种D．7种

    分析 从氯原子分布在平面的上下两边分析解题，每个碳原子上有一个氯原子，先假设都在平面上，再逐渐减少一个碳原子，最后两个氯原子在同一个碳原子上是一种同分异构体．

    解答 解：有机物的分子结构中含有四个相同的CH2基团，8个氢原子完全等效，二氯代物的连接方法是：先连接一个Cl，另一个Cl原子依次连接到其他碳原子上，在平面上可以连接3种，在平面下连接出3种，两个氯原子在同一个碳原子上有一种，所以，有机物的二氯代物同分异构体共7种，
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写，注意结构特征分析和题干信息的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去污能力增强
    B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
    C．加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体
    D．利用明矾净水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验室保存化学试剂的方法中，因试剂与容器反应而选用不当的是（　　）
    A．
    硫磺颗粒    		B．
    浓硝酸    		C．
    硫酸钠溶液    		D．
    硝酸银溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子
    D．CO2的比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其化学式NH4NO3；
    （2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）；
    （3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是C（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （5）用电子式表示元素⑤与 ⑧的化合物的形成过程．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955 kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是B C
    A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v正（NO） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②计算该温度下该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
    ③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是减小CO2浓度．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+
    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重19.2g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）NaOH的摩尔质量是40g/mol，标准状况下112mLCO2的物质的量是0.005mol，其质量是0.022g．
    （2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为818O，该核素的原子结构示意图为．
    （3）一水合氨的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃01020305080100
    溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
    从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=4×10-8mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．
    （4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
    （5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    （1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：A．H2D．CO2  F．Na2CO3G．O2
    （2）写出 ⑤反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重4.2克．
    （3）写出④的离子反应方程式2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案