Question

16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题

（1）画出⑧的原子结构示意图
（2）④，⑤，⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）
（3）①-⑧的元素中，某元气态氢化物溶于水，溶液呈碱性，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示）
（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物中的化学键是共价键，其热稳定性CH₄＞＞SiH₄（用化学式表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）⑧的原子序数是17，根据核外电子排布规律画出其原子结构示意图；
（2）电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
（3）氨气的水溶液呈碱性，是因为一水合氨电离产生氢氧根离子；
（4）铝和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气；
（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物分别是甲烷、硅烷，同主族元素从上向下氢化物稳定性减弱．

解答 解：（1）⑧的原子序数是17，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）电子层结构相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以④、⑤、⑥的形成的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）氨气的水溶液呈碱性，是因为一水合氨电离产生氢氧根离子，反应的离子方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）铝和氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）元素②和⑦分别与元素①形成的最简单化合物分别是甲烷、硅烷，两种分子中都含有共价键，同主族元素从上向下氢化物稳定性减弱，所以其热稳定性CH₄＞SiH₄，
故答案为：共价；CH₄；SiH₄．

点评 题考查元素周期律和元素周期表，元素的推断是解答本题的关键，学生熟悉元素的性质变化规律及单质、化合物的性质即可解答，题目难度不大．