【题目】下列有关说法正确的是 ( )
A． 配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp( BaCO3)<Ksp( BaSO4)
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-
I2+I-
【答案】D
【解析】
试题分析： A． 配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀盐酸，不能用稀硝酸，原因硝酸能氧化Fe2+，且引入杂质，故A错误；B．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)生成沉淀，不发生沉淀的转化，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故B错误； C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，不可能生成氯化亚铁，故C错误；D．向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3-
I2+I-平衡，故D正确；答案为D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A.原电池负极发生的电极反应是还原反应
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于催化剂的说法正确的是
A. 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B. 使用催化剂可以使化学平衡正向移动
C. 使用催化剂可以降低反应的活化能
D. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)实验室制取乙炔的化学反应方程式是____________________。
(2)正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。
(3)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是__________(双选)。
A．由乙炔通过取代反应制得
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
D．等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _____ _____ _。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式 如下图的烃，下列说法正确的是 ( )
A. 该烃是苯的同系物
B. 该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上
C. 该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上
D. 该烃的一氯代物最多有四种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是__________。（结合有关平衡方程式简要说明）
②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：
A
________（按气流方向用大写字母表示即可）。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___。
（2）二氧化硫的还原性
已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画出）
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体 | 若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃 | SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学反应方程式为①____ |
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 | SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 | |
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E，F中。 | E中②__________ | E中反应的离子方程式③________ |
F中④__________ | F中反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据题意解答
（1）下列反应中，属于放热反应的是 ． ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
（2）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ， 生成物的总能量为E2 ， 若E1＞E2 ， 则该反应为热反应．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
（1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如下：
①Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和 __________；
②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。
① 其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；
②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。
（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1
CO2 (g) + H2O(l)
H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1
H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1
则利用NH3 H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________；
②已知常温下相关数据如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5mol L-1 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7mol L-1 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11mol L-1 |
则反应NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。
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