Question

6．二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，其工业制备流程如下：

回答下列问题．
（1）调节pH后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（2）酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫磺，请写出生成硫磺的离子反应方程式：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2H⁺+2Fe²⁺．
（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫．
①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是硫化氢．
②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合做脱硫氧化剂的是B．
A．高锰酸钾B．氯气C．重铬酸钾D．次氯酸钾
（4）大部分工业生产都用80-85℃时的石灰氮料浆（CaCN₂的浆水混合物）吸收硫化氢，充分利用H₂S制得更有价值的产品--硫脲（CS（NH₂）₂）和氢氧化钙．请写出制备硫脲的化学方程式：CaCN₂+H₂S+2H₂O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH₂）₂+Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 BaS溶液加入工业盐酸酸化，转化为氯化钡溶液，脱硫是除去溶液中溶解的硫化氢，调节溶液pH使溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到二水氯化钡晶体．
（1）操作I是从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作；
（2）铁离子具有较强的氧化性，可以氧化硫化氢生成硫，还原得到亚铁离子；
（3）①脱硫是脱去溶液中溶解的硫化氢，物理脱硫除去的为硫化氢；
②利用氧化脱硫，选择的氧化剂不能引入新杂化；
（4）由信息可知，CaCN₂与硫化氢在80-85℃时反应生成CS（NH₂）₂、氢氧化钙，反应有水参加．

解答 解：BaS溶液加入工业盐酸酸化，转化为氯化钡溶液，脱硫是除去溶液中溶解的硫化氢，调节溶液pH使溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到二水氯化钡晶体．
（1）操作I是从溶液中获得二水氯化钡晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）铁离子具有较强的氧化性，可以氧化硫化氢生成硫，还原得到亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2H⁺+2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2H⁺+2Fe²⁺；
（3）①脱硫是脱去溶液中溶解的硫化氢，物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是硫化氢，
故答案为：硫化氢；
②利用氧化脱硫，选择的氧化剂不能引入新杂化，高锰酸钾、重铬酸钾、次氯酸钾都会引入杂质离子，氯气与氯气反应生成HCl，与硫沉淀，不引入杂质离子，故选：B；
（4）由信息可知，CaCN₂与硫化氢在80-85℃时反应生成CS（NH₂）₂、氢氧化钙，反应有水参加，反应方程式为：CaCN₂+H₂S+2H₂O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH₂）₂+Ca（OH）₂，
故答案为：CaCN₂+H₂S+2H₂O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH₂）₂+Ca（OH）₂．

点评 本题考查实验制备方案工艺流程，涉及物质的分离提纯、方程式书写等，明确工艺流程原理是解题关键，难度中等．