在一密闭容器中.反应aA(g)bB(g)达平衡后.保持温度不变.将容器体积增大一倍.当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%.则( )A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了C．物质A的质量分数增加了 D．b<a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一密闭容器中，反应aA(g）bB(g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则( ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质A的质量分数增加了 D．b<a

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用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）

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水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_______。

（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。

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下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

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B．通常状况（20℃，101kPa)下的气体摩尔体积大于22.4L/mol

C．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/mol

D．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大

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一密闭体系中发生下列反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_________________

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。

（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）