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    同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是（　　）
    A、H2
    B、CH4
    C、NO
    D、CO2
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nNA=
    m
    M
    NA    确定分子数多少．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nNA=
    m
    M
    NA    知，相同质量的气体，其分子数与其摩尔质量成反比，氢气的摩尔质量是2g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、一氧化氮的摩尔质量是30g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以相同质量的这几种气体的分子数从多到少顺序是：H2＞CH4＞NO＞CO2，
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，明确相同质量时，气体分子数与摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答即可，注意只有有关气体体积的计算时，才与温度、压强有关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①NaCl、②NH4Cl、③K2CO3三种盐溶液中，呈酸性的是
     
    （填序号，下同），呈中性的是
     
    ，呈碱性的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于实验室事故的处理，合理的是（　　）
    A、酒精灯失火后，立即用水扑灭
    B、金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火
    C、苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤
    D、不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、OH-、Na+
    B、K+、NO3-、Cu2+
    C、Ba2+、SO42-、Na+
    D、Fe3+、OH-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（　　）
    A、NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    B、2NH3+CO2=2H2O+CO（NH2）2
    C、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    D、NH3+HCl=NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
     
    23
    11
    Na    原子中，中子数为
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列四组物质：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品红试液鉴别的是
     
    （填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是
     
    ；能用焰色反应鉴别的是
     
    ；能用硝酸银溶液鉴别的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式．
    已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]的变化曲线如图1：
    ①在其他条件不变时，请在上图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]变化的曲线图．
    ②某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是
     
    ；

    A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是
     
    ；
    A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小        F．氢气的转化率减小
    （3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．以此燃料电池作为外接电源按如图4所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是
     
    ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质名称），其质量约为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出向苯酚溶液中滴加浓溴水的方程式
     
    ．
    （2）写浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取氯气的化学方程式
     
    ．

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