Question

【题目】以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池，原理如下图所示。下列说法正确的是

A. b是电池的负极

B. a电极的反应为：

C. 电子由a电极经熔融Na2CO3向b电极移动

D. a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、b上为氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子，则b是电池的正极，选项A错误；B、a为负极，负极上一氧化碳和氢气被氧化生成二氧化碳和水，电极a反应为：CO+CO32- -2e-=2CO2,H2+CO32- -2e-=H2O+CO2，选项B正确；C、根据选项A的分析，a为电池的负极，b为电池的负极，电子由经外电路由负极a流向正极b，选项C错误；D、电极a反应为：CO+CO32- -2e-=2CO2,H2+CO32- -2e-=H2O+CO2，b极反应为O2+CO2+4e-=2CO32-，则a、b两极消耗的气体的物质的量之比是2：1，选项D错误；答案选B。