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    HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（    ）

    A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应

    B．HAlF为极性分子

    C．ArF-具有较强的氧化性

    D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、稀有气体原子结构均达到稳定结构，比较稳定，但在特殊的条件下仍可以发生化学反应，正确；B、由比例模型可知HArF为直线型极性分子，正确；X、ArF-中Ar为0价、F为-1价，无强氧化性，错误；D、由题意知HArF为强酸，可拆成离子形式，正确。

    考点：考查基本概念（分子结构、氧化还原反应、离子反应等）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网维生素A是复杂机体必需的一种营养素，也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变．已知维生素A的结构简式如图，关于它的正确说法是（　　）
    A、维生素A分子式为C20H32OB、维生素A是一种极易溶于水的醇C、维生素A在铜作催化剂加热的条件下可以发生催化氧化反应生成一种醛D、1mol维生素A最多可以和6mol氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．S4N4的结构如图：
    （1）S4N4的晶体类型是
     
    ．
    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4，化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是
     
    ．
    a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键 e．配位键 f．范德华力
    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    Ⅱ．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图．
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    （3）基态Cu2+的外围电子排布式为
     
    ．
    （4）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是
     
    ．
    （5）1mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）含有的π键数目是
     
    ．
    （6）二甘氨酸合铜（Ⅱ）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是
     
     （填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是(　　)

    A.尿素是一种氮肥

    B.尿素是人体新陈代谢的一种产物

    C.尿素能发生水解反应

    D.尿素是一种酸性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是


    1. A.
      稀有气体在一定条件下也可发生化学反应
    2. B.
      HAlF为极性分子
    3. C.
      ArF-具有较强的氧化性
    4. D.
      向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

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