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(2010?宜宾模拟)以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC-COOH)的过程中,要依次经过下列步骤中的(  )
①与NaOH的水溶液共热 ②与NaOH的醇溶液共热 ③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成 
⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu(OH)2共热.
分析:以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC-COOH),应先发生消去反应生成乙烯,再与氯气加成得到1,2-二氯乙烷,然后水解、氧化可得到乙二酸,以此来解答.
解答:解:以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC-COOH),其步骤为:
②与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯;
④在催化剂存在情况下与氯气加成得到1,2-二氯乙烷;
①与NaOH的水溶液共热得到乙二醇;
⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热氧化为乙二醛;
⑥与新制的Cu(OH)2共热氧化为乙二酸;
即步骤为②④①⑤⑥,
故选C.
点评:本题考查有机物的合成,熟悉有机物的官能团、性质是解答本题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子.有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 >8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至
4.7~8.3
4.7~8.3

(4)滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是
bc
bc
.(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c.碘水、淀粉溶液  d.氨水、酚酞试液
(6)已知废气中SO2浓度为6.4g/m3,软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%,则处理1000m3废气,可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg.

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