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    请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。
    该原电池可设计如下图所示装置。
    化学反应符合设计要求。该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：
    氧化半反应（负极反应）：Cu-2e-====Cu2+
    还原半反应（正极反应）：2Fe3++2e-====2Fe2+
    结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨，电解质溶液为FeCl3溶液。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关原电池叙述正确的是(    )
    A．原电池是将化学能转变成电能的装置
    B．在原电池中失去电子的一极是阴极
    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
    D．原电池的负极发生的是还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
    ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
    ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
    ③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
    ④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
    上述实验能达到目的的是                                             （   ）
    A．①④B．②③C．③D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据Zn+2H+Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(    )
    A．镁B．石墨C．铝D．铅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）
    A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e-Mg2+
    B．Al片作负极，电极反应：Al+4OH-－3e-AlO2-+2H2O
    C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
    D．Mg片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

    (1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
    的NaOH溶液，需要称取    gNaOH固体。
    (2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式                           。
    (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
    阳极                               
    阴极                               
    (4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于如图所示的装置的叙述，正确的是：
    A．电流从锌片经导线流向铜片
    B．一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少
    C．铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少
    D．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

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