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    在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026 L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )

    A．①＞② B．①＜② C．①＝② D．不能确定

     

    B

    【解析】

    试题解析：平衡常数越大，说明反应进行越彻底，题中反应①K很小，进行的程度很小；反应②K值很大，进行的程度很大，故选B。

    考点：化学平衡常数

     

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    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是

    A．加入NaOH(s) B．加入盐酸

    C．加蒸馏水 D．升高温度

     

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    下列实验操作或原理不正确的是( )

    A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处

    B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g） ΔH＞0 该反应的平衡常数可表示为：K = C(K) 各物质的沸点与压强的关系见下表。

    压强（kPa）

    13.33

    53.32

    101.3

    K的沸点（℃ ）

    590

    710

    770

    Na的沸点（℃ ）

    700

    830

    890

    KCl的沸点（℃ ）

     

     

    1437

    NaCl的沸点（℃ ）

     

     

    1465

    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 ；

    （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （任写一条）；（3）常压下，当反应温度升高至 900℃ 时，该反应的平衡常数可表示为：K = 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

    A．加少量烧碱溶液 B．加入金属锌 C．加少量冰醋酸 D．加水

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是( )

    A．体积不变，升温，正反应速率减小

    B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

    C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

    D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

     

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    下列物质是强电解质的是（ ）

    A．CH3COOH B．SO2 C．BaSO4 D．Cu

     

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    （6分）按要求回答下列各题：

    （1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图 ；

    （2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图 ；

    （3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。

     

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