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    下列说法正确的是
    A．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
    B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)
    C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小关系：②＜③＜①
    D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
    C

    试题分析：A、常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，说明水的电离是被促进的，应该是能水解的盐溶液。NaHSO4溶液中水的电离被抑制，A不正确；B、盐酸与硫酸是强酸，醋酸是弱酸，因此中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＝V(盐酸) ＜V(醋酸)，B不正确；C、酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，酸越弱水解程度越大，因此pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小关系：②＜③＜①，C正确；D、等体积的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，溶液中c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝（5×10－5）2×5×10－5＝1.25×10－13＜1.12×10－12，因此得不到铬酸银沉淀，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
    A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
    B  25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
    C  25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
    D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
    A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点
    B．由水电离出的c(OH-):B点>C点
    C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
    D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)
    A．pH＝9　　　　　　B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
    C．pH≈7D．c(OH－)<10－7 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的(　　)

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    X物质的量浓度/mol·L－1
    		0.12
    		0.04
    		0.03
    		0.09
    Y物质的量浓度/mol·L－1
    		0.04
    		0.12
    		0.09
    		0.03
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
    A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
    B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
    E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    就此实验完成填空:
    (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 
    (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
    (4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
    (1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是　　　,pH由大到小的顺序是　　　　　　。 
    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　　　　　。 
    (3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　。 
    (4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
    ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
    ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
    ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
    其中a、b、c、d的关系正确的是（  ）
    A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d
    C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是(　　)
    A．当7<pH<13时，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    B．当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
    C．当5<pH<7时，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
    D．继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

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