CrO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂.能与许多有机物反应.可用重铬酸钾与四氯化碳反应制备:K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑(1)基态铬原子的电子排布式为．(2)CrO2Cl2为易溶于CCl4.CS2的液体.则CrO2Cl2是分子,CCl4和CS2中.碳原子轨道杂化类型分别是．(3)下列物质中与COCl2互为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CrO₂Cl₂在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，可用重铬酸钾与四氯化碳反应制备：
K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂（二氯铬酰）+3COCl₂↑（光气）
（1）基态铬原子的电子排布式为

．
（2）CrO₂Cl₂为易溶于CCl₄、CS₂的液体，则CrO₂Cl₂是

（填“极性”或“非极性”）分子；CCl₄和CS₂中，碳原子轨道杂化类型分别是

．
（3）下列物质中与COCl₂互为等电子体的是

（填编号）．
a．甲醛 b．三氯化氮 c．三氧化硫 d．碳酸
（4）如图KCl晶体和NiO晶体的晶胞结构均与NaCl晶体的晶胞结构相似．
①KCl晶体的熔点

（填“高于”或“低于”） NaCl晶体的熔点，理由是

．
②在NiO晶体的每个晶胞中与每个Ni²⁺距离相等且最近的Ni²⁺有

个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni²⁺、Ni³⁺、O^2-及空隙组成，可表示为Ni_0.98O，则n（Ni²⁺）/n（Ni³⁺）=

．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理书写基态原子的电子排布式；
（2）根据相似相溶原理判断，根据CCl₄和CS₂中碳原子的价电子对数判断；
（3）根据等电子体原理，原子数和价电子数分别相等的微粒称为等电子体，据此判断；
（4）①根据晶格能对物质的性质的影响判断；
②根据晶胞的结构特点得到答案；根据电荷总数为零计算得出．

解答： 解：（1）Cr的原子序数为24，根据能量最低原理可知基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）因为CCl₄、CS₂是非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO₂Cl₂为非极性分子，在CCl₄中碳原子价电子对数为

4+1×4

=4，所以碳原子的杂化方式为sp³杂化，在CS₂中碳原子的价电子对数为

4+0

=2，所以碳原子杂化方式为sp杂化，故答案为：非极性；sp³、sp；
（3）根据等电子体原理，原子数和价电子数分别相等的微粒称为等电子体，COCl₂中价电子数为24，与三氧化硫中相等，故选c；
（4）①由于钾离子的半径大于钠离子，所以KCl的晶格能小于NaCl，所以KCl晶体的熔点低于NaCl晶体的熔点，故答案为：低于；钾离子的半径大于钠离子，所以KCl的晶格能小于NaCl，所以KCl晶体的熔点低于NaCl晶体的熔点；
②晶胞可知Ni²⁺位于体心和棱心，体心的Ni²⁺距离最近的棱有12条，所以与Ni²⁺距离相等且最近的Ni²⁺有 12个；设Ni²⁺有x个，则Ni³⁺有0.98-x个，根据电荷总数为零计算，2x+3×（0.98-x）=2，x=0.94，Ni³⁺有0.98-x=0.04，n（Ni²⁺）/n（Ni³⁺）=

0.94

0.04

，
故答案为：12；

．

点评：本题主要考查原子核外电子排布、原子杂化方式、等电子体原理、晶胞的计算等知识，难度中等．

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已知实验室需要称取0.1molNa₂CO₃固体，
（1）求该物质的质量；
（2）求该物质中钠离子的数目．

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现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：

实验步骤和方法	实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后，闻气味	只有F?G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释	只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上
③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu（OH）₂悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取少量C?E?D于试管中，加稀NaOH 溶液并加热	只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中：
A

，C

，E

，F

，G

?
（2）写出D与NaOH溶液的化学反应方程式：

．

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从图中得到的正确信息是

A、硅属于金属元素
B、硅原子的最外层电子数为2
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．

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（1）写出碳酸钙与醋酸反应的离子方程式：

．
（2）乙烯通入溴水中的化学方程式：

．

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为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0，01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是

（用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）

．
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）

．
（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）

．
（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）

．
（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）

．

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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
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．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是

．
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b．容器内压强保持不变
c．v（逆）（NO）=2v（正）（O₂）
d．容器内密度保持不变
e．c（NO）：c（NO₂）：c（O₂）=2：1：2
f．反应物不再转化为生成物
g．混合气体颜色不再改变
（3）为使该反应的反应速率增大，应

．
a．及时分离出NO₂气体　　　b．适当升高温度
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用适当的化学用语填空：
（1）写出下列物质的电子式Na₂O

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（2）写出下列物质的结构式H₂O

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（3）写出下列物质的结构简式C₂H₆O

．

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在下列各说法中，正确的是（　　）

A、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

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C、热化学方程式中的△H的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关

D、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

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