Question

4．已知 X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）．一定条件下将1molX 和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min时，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3akJ
• B． 在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2
• C． 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变
• D． 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

Answer 1

分析 A．反应10min时，测得Y的物质的量为2.4mol，则参加反应的Y为3mol-2.4mol=0.6mol，物质的量与热量成正比；
B．参加反应的Y为0.6mol，由X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，生成Z为0.4mol，消耗X为0.2mol；
C．平衡时各物质的浓度不变；
D．升高温度，正逆反应速率均增大．

解答 解：A．反应10min时，测得Y的物质的量为2.4mol，则参加反应的Y为3mol-2.4mol=0.6mol，物质的量与热量成正比，则放出的热量为$\frac{0.6}{3}$×akJ=0.2a kJ，故A错误；
B．参加反应的Y为0.6mol，由X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，生成Z为0.4mol，消耗X为0.2mol，则l0min时，X和Z的物质的量之比为（1mol-0.2mol）：0.4mol=2：1，故B错误；
C．平衡时各物质的浓度不变，则达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，且逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握物质的量的变化、热量计算、平衡特征、速率影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．