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    【题目】化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是

    A.科学家在室温下将气态二氧化碳转化为固体碳材料，该变化是化学变化

    B.我国科学家合成了钛掺杂、镧镍锂氧化物正极材料，涉及的金属元素都是过渡元素

    C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机金属材料

    D.看电影时，我们可以看到放映机投射的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象

    【答案】B

    【解析】

    A.将气态二氧化碳转化为固体碳材料，该变化有新物质生成，是化学变化，故A正确；

    B.锂元素属于第ⅠA族元素，故B错误；

    C.特种钢缆是新型无机金属材料，故C正确；

    D.看电影时，我们可以看到放映机投射的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象，故 D正确；

    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如图．已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应．

    写出下列转化的化学方程式．
    （1）B变为高分子；
    （2）A+O2→C；
    （3）A+D→E ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P为198 kJ/mol，P—O为360 kJ/mol，氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol，则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热ΔH为(　　)

    A. ＋1 638 kJ/mol B. －1 638 kJ/mol

    C. －126 kJ/mol D. ＋126 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对硫酸的叙述正确的是

    A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气

    B.浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应

    C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

    D.实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；
    H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数为K2 ， 则K1、K2的关系为（ ）
    A.K1=K2
    B.K1=2K2
    C.K1=1/2K2
    D.K1=K22

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

    （1）N2H4的电子式为___________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

    （4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________；

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为____________写化学式）。

    （5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

    ①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。

    ②上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.阅读下面短文。

    原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。

    要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。

    近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态。通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多。由此，确认了144Ba的原子核也是梨形。

    请回答下列问题:

    (1)224Ra原子核的形状是_____________，224Ra和226Ra互称为____________。

    (2)科学家确认144Ba的原子核是梨形，其根据是_____________(填字母)。

    a.直接观察了144Ba原子核的形状 b.由核结构模型做出的理论计算 c.发现了八极形变现象

    II.氧元素和硫元索组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如图所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。

    请回答下列问题:

    (3)该反应的化学方程式是__________________________________。

    (4)反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是____________ mol·L-1·min-1。

    (5)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

    a.同一物质的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变

    c.混合气体中c(O2)不再改变 d.c(SO2)=c(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
    B.常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA
    C.常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
    D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA

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