练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情


    Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
    ⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
    ①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
    ⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+         Fe3+，半径大小：Fe2+         Fe3+
    Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
    ⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。
    ⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）
    Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

    微粒
    		ClO
    		ClO
    		ClO
    立体结构
    		 
    		 
    		 

    （14分）Ⅰ. ⑴1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。
    ⑵Fe2+＜ Fe3+；Fe2+＞ Fe3+
    Ⅱ①Na；Cl  ②N；P ③C；O
    Ⅲ.　

    微粒



    立体结构
    		V形
    		三角锥形
    		正四面体

    解析试题分析：Ⅰ.（1）根据构造原理可知Fe3+、Cr、Cu的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。
    （2）由于铁离子中3d轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以稳定性是Fe2+＜ Fe3+；而微粒半径则是Fe2+＞ Fe3+。
    Ⅱ⑴金属性越小第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大。所以在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl。
    ⑵根据元素的核外电子排布式可知，第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是N和P。
    ⑶同样根据元素的核外电子排布式可知，第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有C和O。
    Ⅲ.根据价层电子对互斥理论可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤对电子对数分别是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空间构型分别是V形、三角锥形和正四面体型。
    考点：考查构造原理的应用、核外电子排布、元素周期律以及分子空间构型的判断
    点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住构造原理以及价层电子对互斥理论，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省南安一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    请按下列要求写出有关反应的离子方程式：
    ⑴铜与氯化铁的反应                                   
    ⑵往氯化亚铁中通入氯气                                   
    ⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液．写出反应的离
    子方程式                                                         .
    ②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式
                                              

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
    （1）写出基态原子或离子的电子排布式：
    Fe3+_________________；Cu _______________。
    （2）比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+        Fe3+；半径大小：Fe2+         Fe3+（均填“>”或“<”）。
    Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。
    （2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______      （用元素符号表示）。
    （3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有      （用元素符号表示）。
    Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：              ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请按下列要求写出有关反应的离子方程式：

    ⑴铜与氯化铁的反应                                   

    ⑵往氯化亚铁中通入氯气                                   

    ⑶①向10L0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴入含有 0.5 mol Ba(OH)2的溶液．写出反应的离

    子方程式                                                         .

    ②向所得溶液中加入等体积同浓度的Ba(OH)2溶液.写出此步反应的离子方程式

                                              

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届福建三明泰宁一中高二下第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

    ⑴写出基态原子或离子的电子排布式:

    ①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.

    ⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+         Fe3+，半径大小：Fe2+         Fe3+

    Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。

    ⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______      (用元素符号表示)。

    ⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有       （用元素符号表示）

    Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。

    微粒

    ClO

    ClO

    ClO

    立体结构

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案