(1)在淀粉KI溶液中.滴加少量NaClO溶液.并加入少量硫酸.溶液立即变蓝.这是因为 .有关反应的离子方程式是 . (2)在上述蓝色溶液中.滴加足量Na2SO3溶液.蓝色逐渐消失.这是因为 .有关反应的离子方程式是 .(3)从以上实验可知.ClO-.I2.的氧化性由强到弱的顺序是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在淀粉KI溶液中，滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为________________________，有关反应的离子方程式是__________________________。

（2）在上述蓝色溶液中，滴加足量Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_________________________，有关反应的离子方程式是__________________________。

（3）从以上实验可知，ClO^-、I₂、的氧化性由强到弱的顺序是___________________。

（1）I^-被ClO^-氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝色 ClO^-+2I^-+2H⁺====Cl^-+I₂+H₂O

(2)I₂被还原为I^-，使蓝色消失 I₂++H₂O====2I^-++2H⁺

（3）ClO^-＞I₂＞

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛．他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究．
[实验]在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清．
（1）下列有关硫化钠的说法正确的是
a．硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
b．硫化钠俗称臭碱与其水解有关
c．硫化钠在空气中潮解并不断放出H₂S气体，说明酸性：H₂CO₃＞H₂S
d．配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
e．向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
[提出假设]
（2）反应后的溶液中肯定存在Cl^-、SO₄^2-和OH^-，为探究溶液中可能存在其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO₂的影响），提出如下假设：
假设1：只存在S^2-
假设2：只存在ClO^-
假设3：

可能既不存在S^2- 也不存在ClO^-

[设计实验方案，验证假设]
（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol/L的CuSO₄溶液、1mol/L NaOH溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 1mol/L的CuSO₄溶液 1mol/L的CuSO₄溶液删除此空删除此空	若溶液中出现黑色沉淀溶液中出现黑色沉淀，则假设 1 1 成立．
步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 1-2滴淀粉KI溶液 1-2滴淀粉KI溶液	若溶液变蓝溶液变蓝，则假设 2 2 成立．若步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色，则假设3成立．

[思考与交流]
（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl₃．你是否同意该同学的观点

不同意

（填“同意”或“不同意”），请简述理由：

硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为

NaClO将KI氧化生成了I₂

，离子方程式为

ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-

．
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为

I₂被Na₂SO₃还原生成了I^-

，离子方程式是

SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O

．
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO

按氧化性由强到弱的顺序排列为

ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

．
（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强

Cu与浓H₂SO₄在加热时反应而与稀H₂SO₄在加热时不反应；Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu与浓H₂SO₄在加热时反应而与稀H₂SO₄在加热时不反应；Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
②氯化铁溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²⁺强

Cu与FeCl₃溶液能反应；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

．
③铁的还原性比铜强

Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．以下是制取Cl₂并验证其部分性质的实验装置．

试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：

（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是

吸收多余氯气，防止污染大气

；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：

既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-

②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L^-1H₂SO₄至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤2：
步骤3：

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W为短周期元素形成的粒子，它们的电子数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z在常温下为液体，其水溶液呈弱酸性；W是由极性键和非极性键构成的六原子分子。

(1)X与Na⁺组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)若Y为遇水就剧烈反应的单质，则Y的电子式为______________；若Y为化合物，用石墨作电极电解Y的水溶液，其电解总反应式为_____________________________。

(3)在淀粉KI溶液中滴加Z的水溶液，溶液变蓝，其原因可用离子方程式表示为_____________________________。

(4)在最初载人飞船的火箭推进器中，一般采用Z和W两种液态化合物，当它们混合反应时生成氮气和一种常见液态氧化物。已知16 g W反应时放热409.6 kJ，则Z和W反应的热化学方程式为_____________________________。

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