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    今年6月11日，我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功。火箭发射时燃料燃烧的反应为：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l）△H=akJ/mol， 关于此反应的下列说法中正确的是
    A．a＞0B．每生成1mol水，转移8mol电子
    C．氧化产物与还原产物的质量比为2:1D．N2H4是氧化剂
    C

    试题分析：燃料燃烧是放热反应，则△H小于0，A不正确；在反应中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，作氧化剂。N2H4中氮元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个递增，作还原剂。则每生成1mol水，转移8mol÷4＝2mol电子，B、D不正确。还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:1，由于丁醛既是氧化产物，也是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量比为2:1，C正确，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
    （2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。
    （3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。
    Ⅱ．amolCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为   ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。
    Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ／mol欲计算反应CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓变△H2，则还需要查找某反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。
    据此计算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为
    A．molB．molC．3molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    ___C+___K2Cr2O7+___—___CO2↑+ ___K2SO4+ ___Cr2(SO4)3+___H2O
    ①完成并配平上述化学方程式。
    ②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式________
    ②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为_____________________。

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g)+3H2(g)（g）CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH
    ①该反应的平衡常数表达式为K_______。
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
    ③在同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线 I、II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“>”、“<”或“ = ”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O22NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
    （1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
    （2）被氧化的HCl为多少g？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
    关于该反应下列叙述正确的是                 （   ）
    A．AgCl作氧化剂
    B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－
    C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2
    D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：
    （1）该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）
    （2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　NA。
    II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
    （1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火                          
    （2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却                          
    （3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、；三种含氯元素的离子，其中C1O、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

    （1）t1前，氧化产物是         (填化学式)。
    (2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：                         
    (3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是                   mol
    (4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是  (填字母)。
    A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO
    C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
    (5)配平下列离子方程式：  Fe(OH)3+   ClO+   OH————    
             

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