Question

现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）画出W原子结构示意图

．
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是

X（或氧）

，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式

S+O₂

点燃  .

SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S

．
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为

NH₄HSO₄

．
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式

N₂H₄+2H₂O₂

点燃  .

N₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素，Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素，Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，所以W为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素，Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素，Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，所以W为N元素，
（1）W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，可根据反应S+O₂

点燃  .

SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S证明，
故答案为：X（或氧）；S+O₂

点燃  .

SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S；
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，可为（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄，其水溶液显强酸性，应为NH₄HSO₄，故答案为：NH₄HSO₄；
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，为H₂O₂，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，应为N₂H₄，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂

点燃  .

N₂+4H₂O，
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂

点燃  .

N₂+4H₂O．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的相互关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．