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    (1) ( 6分) 书写下列离子方程式：
    实验室制取CO2 ______________________________________________________________________
    硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液_____________________________________
    CO2通入足量氢氧化钠_______________________________________
    (2)（4分）写出下列物质的电离方程式：
    NaHSO4                                     _______，
    H2CO3                                                            ________。

    略

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?东城区二模）高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：

    已知：ⅰ．
    ⅱ．RCOOR'+R“18OH  
    催化剂
    .
    △
      RCO18OR“+R'OH
    （1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是
    C4H6
    C4H6
    ．
    （2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是
    乙炔
    乙炔
    ．
    （3）B中所含官能团的名称是
    羟基、碳碳三键
    羟基、碳碳三键
    ．
    （4）③的反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．
    （5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种．⑤的化学方程式是
    ．
    （6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“-COO-”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1的同分异构体有
    2
    2
    种，写出其中任一种的结构简式：
    ．
    （7）⑦的化学方程式是
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
     
    ．
    （2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
     
    ．
    （3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m1g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV，重结晶得KNO3纯品m3g．
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
    100°C 175 246 39.1 56.6
    ①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是
     
    ，
    ②该装置有三处错误，分别是
     
    ，
    ③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）KNO3晶体纯品的产率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：09-10学年云南会泽一中高一下期末考试化学卷 题型：填空题

    （1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

         3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O

    ①反应中还原剂是____________（填化学式）；

    ②把此反应改写成离子方程式：______________________；

    ③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是 ____________________ 。

    （2）（2分）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

     

        4Zn   + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2  + NH4NO3    +   3H2O

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

         3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

    ①反应中还原剂是____________（填化学式）；

    ②把此反应改写成离子方程式：______________________；

    ③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是 ____________________ 。

    （2）（2分）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

     

        4Zn   + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2 + NH4NO3    +   3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年云南会泽一中高一下期末考试化学卷 题型：填空题

    （1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：
    3Cl2+6NaOH="5NaCl+" NaClO3+3H2O
    ①反应中还原剂是____________（填化学式）；
    ②把此反应改写成离子方程式：______________________；
    ③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是____________________ 。
    （2）（2分）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
    4Zn   + 10HNO3(稀) ="==" 4Zn(NO3)2  + NH4NO3    +   3H2O

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