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    【题目】已知在的溶液中存在着如下平衡：

    。

    加入下列物质能使溶液变为橙色的是

    A. 氨水 B. 硫酸 C. 亚硫酸钠 D. 水

    【答案】B

    【解析】

    A.加入氨水，中和溶液中的氢离子，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故A错误；

    B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7 2- )增大，所以显橙色，故B正确；
    C.加入亚硫酸钠会消耗H +，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr 2 O 7 2- )减小，c(CrO 4 2- )增大，溶液变黄，故C错误；

    D.加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。

    Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。

    (2)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是

    A.Al跟NaOH溶液共热

    B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

    C.Al2O3和水共热

    D.Al2(SO4)3和过量的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。D是有芳香味、不溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)A的结构简式______________________________

    (2)B + C → D的化学方程式____________________________________________________________

    (3)下列说法不正确的是 ___________________

    A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．有机物B与乙酸互为同系物

    C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等

    D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于分散系的是(　　)

    A.食盐水B.酒精C.盐酸D.泥浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是

    A. X 是同周期中非金属性最强的元素

    B. 元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<Z

    C. Z 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强

    D. 化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲是ⅥA 族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。

    (1)TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。

    (2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：

    ①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大，产生 的后果是______________________________________________。

    ②对滤渣“酸浸”后，将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子 方程式是______________________________________________。

    ③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。

    (3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%，则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序为：Y>Z>X

    B. X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

    C. Y元素的简单氢化物稳定性最强

    D. Z单质难溶于化合物WZ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程发生放热反应的是（ ）

    A.固体NaOH溶于乙醇中 B.固体NH4Cl与Ba（OH）2混合

    C.浓H2SO4加入水中 D.生石灰加入水中

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