Question

17．微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O₂+24H⁺+24e^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$12H₂O    负极反应：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO₂↑+24H⁺    则有关该电池的下列说法正确的是（　　）

• A． 该电池的工作环境是高温条件
• B． 作为负极的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在变化中失去电子，被还原
• C． 该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
• D． 该电池的总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O

Answer 1

分析 A、该电池是燃料原电池，反应条件温和；
B、葡萄糖在反应中失去电子被氧化；
C、浓硫酸能和有机物发生脱水反应；
D、将正负极反应方程式相加即可得总反应方程式．

解答 解：A、该电池是燃料原电池，反应条件温和，所以不是高温条件，故A错误；
B、C元素的化合价升高，则葡萄糖在反应中失去电子被氧化，故B错误；
C、浓硫酸能和有机物发生脱水反应，电池的电解质溶液不能是浓硫酸，故C错误；
D、将正负极反应方程式相加即可得总反应方程式为：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理解答本题的关键，题目难度中等．