精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
精英家教网已知在101KPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-820KJ?mol-1.则下列说法中正确的是(  )
A、反应过程中的能量变化关系可如图所示B、11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJC、CH4的燃烧热为820KJD、凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应
分析:A、△H<0,反应放热与图象比较即可.
B、气体摩尔体积为22.4L/mol时,必须是标准状况下,11.2L未必是0.5mol.
C、燃烧热必须是生成液态水.
D、化学反应是放热还是吸热决定于反应物和生成物的能量高低.
解答:解:A、该反应的△H<0,从图象分析,反应物的能量高于生成物,反应是放热的,故A正确;
B、11.2L甲烷气体未必是0.5mol,因为只有在标准状况下Vm=22.4L/mol,0.5mol甲烷燃烧才能放出410KJ热量,故B错误;
C、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成液态水时放出的热量,本题生成的是水蒸气,故C错误;
D、氢气还原氧化铜有水生成,反应吸热,故D错误.
故选:A.
点评:本题考查燃烧热,但提出问题的角度新颖,是一道好题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知在101kPa时,C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体112L(标况),经充分燃烧后,放出总热量为1420kJ,并生成液态水.下列热化学方程式或描述中正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

CO、CH4均为常见的可燃性气体.
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是
1:4
1:4

(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-891.45kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-891.45kJ/mol

(3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为
0.33
0.33
(保留2位小数).
②若燃烧后气体体积缩小了
a
4
mL,则a与b关系的数学表达式是
b≥
5
4
a
b≥
5
4
a

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的,所以这种生产硫酸的方法叫接触法,接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%,已知在101kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量98.3kJ,则下列热化学方程式正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应进行过程中能量的变化.

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是
C
C

A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0.
(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
逆反应的活化能
逆反应的活化能

(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2
和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2
0.225
0.225
mol?L-1?min-1
(4)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
 

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是
 

负极的电极反应式是
 
精英家教网
(3)如图是一个电化学过程示意图.
①锌片上发生的电极反应是
 

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
 
 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
(4)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是:
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案