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    将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

    A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

    B．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

    C．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-

    D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与水有关的叙述正确的是

    A．中和反应一定生成盐和水

    B．水的摩尔质量为18

    C．电解水生成H2、O2质量比为2:1

    D．1molNaCl 溶于1L 水，得到溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol／L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）当1g氨气完全分解为N2和H2时，吸收2.7kJ的热量，写出其热化学方程式： 。

    （2）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于酒精消毒的原理是

    A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省东阳市高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用 0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如上右图。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）

    B．点②所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

    （1）已知C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）已知在一定温度下，

    C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H1

    CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H2

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H3

    则△H1、△H2、△H3之间的关系是： 。

    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    则该反应的正反应方向是 _反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4（g） 2NO2（g） △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只允许阴离子通过），阳极电极反应式为： .

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省资阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3）2并探究其化学性质。

    I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

    （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。

    （2）①装置中NaOH溶液的作用是 。

    ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、 、过滤、 、烘干。

    ③你认为此装置是否合理，并说明原因 。

    Ⅱ、为了探究Cu(NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

    （3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3）2受热分解的化学方程式为 。

    Ⅲ、利用Cu(NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH）2]。

    向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    温度／℃

    35

    50

    70

    95

    样品颜色

    深蓝色

    深蓝色

    浅绿色

    暗蓝色

    （4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是： 。

    （5）70℃时，实验得到3.82 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    胶体区别于其他分散系的本质特征是

    A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

    B．胶体能产生丁达尔现象

    C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    D．胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题

    I：我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

    （1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

    a．酸雨 b．沙尘暴 c.光化学烟雾d．白色污染

    悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了_______现象

    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和NO在催化剂作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为_________ ___________.

    （3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式______________________________；

    已知AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为___________。

    II：铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

    （1）用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去 铁矿石中脉石(主要成分为SiO­­2)的化学反应方程式为______________________________；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和________________(填化学式)。

    （2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气。工业脱SO2的方法可以用______。(填字母序号)

    a．氨水 b．浓硫酸 e．氢氧化钠溶液 d．稀硝酸

    （3）配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_________(填试剂的名称)。欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入______________。

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