用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.64gSO2中含有的氧原子数为2NAB.同温同压下.相同体积的任何气体所含原子个数相同C.40gNaOH溶解在1L水中.所制得的溶液.物质的量浓度为1mol?L-1D.标准状况下.11.2LH2O含有的电子数为5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、64gSO₂中含有的氧原子数为2N_A

B、同温同压下，相同体积的任何气体所含原子个数相同

C、40gNaOH溶解在1L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol?L^-1

D、标准状况下，11.2LH₂O含有的电子数为5N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

计算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、同温同压下，相同体积气体含有相同的分子数，但原子数不一定相同；
C、溶液的体积不等于溶剂的体积；
D、标准状况H₂O是液体．

解答： 解：A、64g SO₂含有的氧原子数=

64g

64g/mol

×2×N_A=2N_A，故A正确；
B、同温同压下，相同体积气体含有相同的分子数，若分子中的原子数相同，则原子个数相同，若为氧气、臭氧，则分子数相同时原子数不同，故B错误；
C、把40gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，所以无法求出物质的量浓度，故C错误；
D、标准状况下，H₂O是液体，11.2L H₂O不是0.5mol，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则同体积同物质的量即可解答，并注意标准状况及物质的状态来解答．

练习册系列答案

冠军练加考课时作业单元期中期末检测系列答案

风向标系列答案

金色阳光AB卷系列答案

高分计划一卷通系列答案

单元测评卷精彩考评七年级下数学延边教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式

．
（2）浓硫酸的作用是

、

．
（3）饱和Na₂CO₃溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为

．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止

．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是

．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有

（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O_2（g）═CO_2（g）△H₁=-393.5kJ/mol
（2）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-870.3kJ/mol
（3）2H_2（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
请计算：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H₄=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）2mol O₃和3molO₂的质量

（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为

；原子数之比为

；在相同条件下的体积之比为

（2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

（3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL^-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度

（4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm^-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

A、1S²2S²2P²

B、1S²2S²2P⁵

C、1S²2S²2P⁶3S¹

D、1S²2S²2P⁶

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C

1173K

TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg

1220-1420K

Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为

．
（2）写出与CO互为等电子体的分子

．
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为

化合物（填“离子”或“共价”）（已知电负性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为

杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是

．
（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为

，中心离子配位数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验（　　）
（1）第一份加入AgNO₃溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．

A、c（K⁺）≥0.2 mol/L

B、一定存在的离子：Cl^- CO₃^2-、SO₄^2- NH₄⁺

C、一定不存在的离子：Ca²⁺ K⁺ Cl^-

D、c（K⁺）+c（NH₄⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空．
（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是

基态E²⁺的核外电子排布式为

E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有

（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是

；Mn²⁺离子的电子排布式

；CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为

．
（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式

、

（各写一种）
（4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为

②根据等电子原理，在NO₂⁺离子中氮原子轨道杂化类型是

；1molO₂²⁺中含有的π键数目为

（5）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组利用以下装置（部分夹持装置已略，且各装置气密性良好）进行实验探究：

Ⅰ．定性实验：探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．（查阅资料得知常温下BaSO₃的K_sp为5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c（SO₃^2-）=6.3×10^-8mol?L^-1．浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃～500℃．）
（1）将0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中，

（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是

（请通过计算说明原因）．
（2）该小组同学用上述装置A、C（盛放BaCl₂溶液）、D进行实验，发现C出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出A中发生反应的化学方程式：

．
②C中BaCl₂溶液出现白色沉淀的原因可能是

．
Ⅱ．定量实验：该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不反应）．
回答下列问题：
（3）按气体流向选用的仪器为：

．
（4）若样品质量为m₁ g，生成二氧化硫的质量为m₂g．该亚硫酸钠样品的纯度

．
（5）为减少实验误差，本实验中很重要的操作是

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学