Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
• B、标准状况下，22.4 L O₂和O₃的混合气体所含分子数为N_A
• C、欲配置1.00L，1.00mol?L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
• D、2克氢气所含原子数约为6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
B．标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol；
C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D.2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子．

解答： 解：A．题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A错误；
B．标况下，22.4L氧气和臭氧的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数为N_A，故B正确；
C.58.5g NaCl的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1.00L水中，所得溶液的体积不是1L，浓度不是1mol/L，故C错误；
D.2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有氢原子的物质的量为2mol，所含原子数约为2×6.02×10²³，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系，选项A为易错点，注意题中缺少溶液体积．