将Mg.Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中.反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L.求:(1)反应消耗HCl的物质的量.(2)该混合物中Mg.Zn的物质的量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量。

（1）0.08mol（2）Zn的物质的量为0.03mol，Mg的物质的量为0.01mol

略

练习册系列答案

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2NaOH+Cl

）

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有关合金的叙述不正确的是( )

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（13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的

重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成

实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。
　

A．待实验装置冷却后再读数	B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平	D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积