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    化学实验在化学学习中具有重要的作用。

    （1）下列与实验有关的叙述正确的是????????? (填序号)。

    ①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

    ②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水

    ③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液

    ④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

    ⑤用托盘天平准确称取29．25gNaCl固体，配制500mL0．5mol·L-1 NaCl溶液

    （2）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

    ①请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次)，合理的顺序为A?????? 。

    ②装置C的作用是??????????? 。

     

     

    【答案】

    （1）②③? （2）①E→B→C→D? ②除去CO中的CO2，有利于点燃CO。

    【解析】

    试题分析：（1）①氨水呈碱性，不能放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，错误；②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水，正确；③将稀盐酸分别滴入Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液中，产生的现象分别为产生白色沉淀、产生气体、先产生白色沉淀后消失、无现象，可以鉴别，正确；④乙酸与乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，应用蒸馏法分离，错误；⑤托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平准确称取29．25gNaCl固体，错误。（2）根据实验目的和实验原理进行分析；本实验的目的为用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe，分析题给装置知，A装置CO和CO2的混合气体通过NaOH溶液，CO2被吸收，可提供还原剂CO，但CO中含有水蒸气，Fe2O3与CO反应需要加热，所以先通过E装置中的浓硫酸除去水蒸气，CO气体有毒，必须进行尾气处理，用点燃的方法，选D装置，但氧化产物CO2的存在，影响CO的点燃，必须先用C装置中的氢氧化钠溶液除去尾气中CO2，①合理的顺序为A→E→B→C→D ；②装置C的作用是除去CO中的CO2，有利于点燃CO。

    考点：考查化学实验基本操作，涉及药品的保存、仪器的使用、物质的鉴别、物质的分离及实验装置的连接。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?汕头模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
    （1）如图实验没有错误的是
    D
    D
    ．

    （2）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）、
    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
    （填字母标号）．
    （3）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：
    a、方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得C2
    b、方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2
    c、方案：电解饱和食盐水法制得Cl2
    现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2
    ①用上述仪器不能实现的方案为
    ac
    ac
    ．不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是
    a
    a
    ，所缺的仪器是
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    若按b方案制Cl2时发生化学方程为
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ，
    ②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是
    饱和食盐水 浓硫酸 干燥布条 湿润红色布条 氢氧化钠溶液
    饱和食盐水 浓硫酸 干燥布条 湿润红色布条 氢氧化钠溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
    （1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为
    量筒
    量筒
    ，B的正确读数为
    22.80ml
    22.80ml
    ．
    （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
    一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为
    0.6
    0.6
    g．
    ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴
    酚酞
    酚酞
    指示剂，当观察到
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    现象时，可停止滴定，记录数据．
    ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
    实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
    1 22.52
    2 22.49
    3 22.50
    则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    c（NaOH）=
    0.6g
    204.0g/mol
    (
    22.52+22.49+22.50
    3
    )×10-3L
    （用数据表示，不需计算）
    ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是
    B
    B
     （填序号）
    A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
    B．滴定前平视，滴定后俯视读数
    C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
    ①用50mL量筒量取6.8mL稀硫酸；
    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
    ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；
    ④用碱式滴定管量取20.10mL高锰酸钾溶液；
    ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；
    ⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液；
    ⑦用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸；
    ⑧酸碱中和滴定曲线的绘制要使用pH计测定pH．

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    科目：高中化学 来源：2006－2007学年度临沂市高三期末考试化学试题2007．1 题型：058

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．

    (1)

    下列关于实验的叙述正确的有

    A．

    燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

    B．

    滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

    C．

    测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿

    D．

    用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

    E．

    分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

    F．

    滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

    (2)

    下列实验没有错误的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    (3)

    下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

    A图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是________(填字母标号)．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．
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    （1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为______，B的正确读数为______．
    （2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　
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    ，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
    一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为______g．
    ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴______指示剂，当观察到______现象时，可停止滴定，记录数据．
    ③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
    实验编号 NaOH溶液的体积（mL）
    1 22.52
    2 22.49
    3 22.50
    则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：______（用数据表示，不需计算）
    ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是______ （填序号）
    A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
    B．滴定前平视，滴定后俯视读数
    C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

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