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    同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

    A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

     

    B

    【解析】

    试题分析：一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，答案选B．

    考点：阿伏伽德罗定律及其应用

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0．6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．

    A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂

    C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂

    （4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。

    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．

    a．增大CO浓度 b．升高温度

    c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

    A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

    MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为 。

    （2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为 （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是

    A．甲溶液为硝酸银溶液 B．乙溶液为碳酸钠溶液

    C．丙溶液为氯化钠溶液 D．乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
    C．可吸入颗粒（直径在10-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） 2 mol O3和3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

    试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

    A．烧杯 B．量筒 C．1000 mL容量瓶 D．托盘天平

    E．药匙 F．500 mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；

    A．用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1—2cm处

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。（填序号）

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    （3）下图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。

    简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

    ________________________________________________________________________。

     

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