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    (12分)下图是元素周期表中的一部分。

    在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
    请回答：
    （1）硅的相对原子质量为　　　　；原子序数为8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符号为　　　，它属于　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。
    （2）原子半径：钠　　镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫　　氯。
    (12分) (1) 28.09  2  O   非金属   (各2分)    (2)  >   < （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
    （1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。
    （2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。
    （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。
    （5）E的核外电子排布式是___________________。
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。
    （7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④物质的熔点：石英>食盐>冰
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

    （1）D的原子结构示意图为                 ；
    （2）元素E在元素周期表中位于第        族；
    （3）C、D、E离子半径的大小关系为                            （用离子符号表示）；
    （4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         
    试写出甲与水反应的离子方程式                                 ；
    （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
    ①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x      y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
    ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（   ）
    A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族
    C．甲与乙的单质都是非金属D．甲与乙的原子序数之和为偶数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素
    		有关信息
    A
    		元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m 
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D
    		最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        。
    （2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

    （5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
    电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
    气（设空气中氧气的体积含量为20％）        L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是
    A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子
    C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在原子中含有       个质子，      个中子；它的原子结构示意图为         。铁在氯气中燃烧，生成           ，在这个反应中，氯气是      剂(填“氧化”，或“还原”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
    （1）组成A分子的原子的元素符号是           ；
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
    ________________________________________________________________________。
    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。
    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               （填晶体类型）。

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