Question

5．燃烧8.8g某气态烃，得到26.4g二氧化碳．已知该烃的密度在标准状况下是1.96g/L，求该烃分子式．

Answer 1

分析 根据M=ρ×V_m计算出该烃的摩尔质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出该气态烃及二氧化碳的物质的量，然后结合质量守恒可确定该烃中含有C原子数，最后根据其摩尔质量确定其分子中含有H原子数，从而得出其分子式．

解答 解：该烃的密度在标准状况下是1.96g/L，则该烃的摩尔质量为：M=ρ×V_m=1.96g/L×22.4L/mol≈44g/mol，
8.8g该气态烃的物质的量为：n=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
26.4g二氧化碳气体的物质的量为：$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，
则该烃分子中含有C原子数为：N（C）=$\frac{0.6mol}{0.2mol}$=3，
该烃分子中含有H原子数为：N（H）=$\frac{44-12×3}{1}$=8，
所以该烃的分子式为：C₃H₈，
答：该烃的分子式为C₃H₈．

点评 本题考查了有机物分子式的计算，题目难度不大，明确标况下密度与摩尔质量之间的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．