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    海带中碘元素的检验
    实验现象及原因
    现象
     
    原因
     
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：灼烧海带，把海带灰转入烧杯中加水溶解，然后过滤，在滤液中加入淀粉溶液和氯水，根据发生的反应分析判断．
    解答： 解：把海带放在坩埚中灼烧，然后把海带灰转入烧杯中加水溶解，再过滤所得悬浊液，在滤液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘离子与氯气反应生成碘单质，2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2使淀粉变蓝色，
    故答案为：溶液变蓝色；2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2使淀粉变蓝色．
    点评：本题考查了碘离子的检验，注意先把碘离子转化为单质碘再检验，题目难度不大，注意海带中提取碘离子的方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．继续失去第二个电子所需能量称第二电离能…．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．回答下列问题：

    （1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是
     
    （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是
     
    ；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是
     

    （2）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I1（铍）＞I1（硼），2号大于1号，I1（氮）＞I1（氧），5号大于4号．可能原因是
     
    ．
    （3）已知2号的I1=738KJ/mol，则它的I2
     
    738KJ/mol，I3
     
     3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
    （4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为
     
    ．
    A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
    （5）图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为
     
    （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），反应2min的时间，并测得该段时间内C的反应速率为0.6mol?L-1?min-1，现有下列几种说法中正确的是（　　）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol?L-1?s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.05mol?L-1?s-1
    ③2min时容器中A的物质的量为2.8mol
    ④2min时物质B的浓度为0.4mol?L-1．
    A、①③B、②④C、②③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10g不纯净的碳酸钙（只含一种杂质），向其中加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L（标准状况），则这种杂质可能是（　　）
    A、SiO2
    B、MgCO3
    C、NaHCO3
    D、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关Na2CO3和NaHCO3的比较不正确的是（　　）
    A、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3生成的CO2多
    B、两者的水溶液都是呈现碱性，可以使无色的酚酞变红色
    C、加热时，Na2CO3难分解，但NaHCO3容易分解
    D、同温度下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.5克碳酸钠．碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸．所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳（标准状况）的关系如图所示．

    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）当加入35mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是
     
    ．
    （3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷、丙烷和乙烯三种气体混合后密度与同温同压下CO的密度相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（　　）
    A、2：1B、4：3
    C、1：1D、不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（　　）
    ①盐酸；②硫酸；③氢氧化钾；④氯化钾；⑤硝酸银；⑥硫酸钠．
    A、①②③B、④⑤⑥
    C、①③④D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是（　　）
    A、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物
    B、SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    C、钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛
    D、常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯

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