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    2．根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：
    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    （2）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂NaOH溶液鉴别，其离子方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
    （3）BeCl2是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+．

    分析 （1）元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据铝的单质的性质可推断铍与氢氧化钠的反应，据此解答；
    （2）氢氧化铍能和氢氧化钠反应而Mg（OH）2和氢氧化钠不反应；
    （3）氯化铍与氯化铝的化学键相似；Be2+水解显酸性；

    解答 解：（1）铝和铍处于对角线位置，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，所以铍与氢氧化钠反应：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，离子方程式为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，
    故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；
    （2）氢氧化铝能和氢氧化钠反应，铝和铍处于对角线位置，性质具有相似性，所以Be（OH）2与氢氧化钠能反应，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠鉴别Be（OH）2与Mg（OH）2，氢氧化铍和氢氧化钠反应的离子反应方程式为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
    故答案为：NaOH溶液；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O；
    （3）氯化铝的熔、沸点较低，易升化，所以氯化铝是共价化合物，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，所以BeCl2是共价化合物；Be2+水解显酸性，水解离子反应为Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+；
    故答案为：共价化合物；Be2++2H2O?Be（OH）2+2H+；

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，涉及铝及其化合物氯化铝、氢氧化铝的性质，抓住元素周期表中的递变规律对角线规则是解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，题目难度中等．

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    12．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容，次序正确的是（　　）
    A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ草酸根含量的测定
    步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
    重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
    Ⅱ铁含量的测定
    步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．
    重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
    （2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

    理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
    （3）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；
    （4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液来制取KMnO4．
    ①电解时，应以铁棒（填“铁棒”或“石墨”）作阴极，电解时阴极产生H2，则电解过程中pH较大的是阴（填“阴”或“阳”）极区．
    ②电解的化学方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）
    A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子
    C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子

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    7．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下：

    A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
    ②RCH=CH2$\underset{\stackrel{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH；
    ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．
    请回答下列问题：
    （1）Y的结构简式是，D中官能团的名称是羧基．
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    b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．

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    14．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体．由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2、．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应     b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔         d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是；Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用下列四个装置（见下图，可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性．理由是；若发生取代反应必生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液B．NO（NO2）：水
    C．Cl2（HCl）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

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    12．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质

    回答下列问题：
    （1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入反应溶液中．
    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入D装置．
    （3）若要一次性将三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是乙烯、二氧化硫、二氧化碳．

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