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    【题目】二氧化硅能与下列哪种酸反应( )

    A.HClB.H2SO4C.HFD.HNO3

    【答案】C

    【解析】

    二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与HCl、H2SO4、HNO3均不反应，只能与HF反应生成SiF4和H2O，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为模拟海水制备 MgO，某同学设计并完成了如下实验：

    模拟海水中离子c(mol/L)

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl―

    HCO3

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    下列说法正确的是

    A. 模拟海水呈碱性，可说明 HCO3-的电离能力大于水解能力

    B. 沉淀物 X 为 CaCO3，沉淀物 Y 为 Mg(OH)2

    C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小

    D. 滤液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

    A．CO、H2S的转化率之比为1:1

    B．达平衡后H2S的体积分数为4%

    C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

    D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇(g)。

    （1）已知相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E（kJ/mol）

    436

    343

    1076

    465

    413

    合成甲醇(g)的热化学方程式为______________________________________________。

    （2）500K、101KPa条件下，反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关系如图甲所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至t1时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是________。

    A、700K B、373K C、以上均不对

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)和压强（P）的变化曲线如图乙所示。P1、P2的大小关系为________；A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为______________________。

    Ⅱ、可逆反应：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    （4）反应①的正反应ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

    （5）反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为_________（用分数表示）。

    （6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数(Ⅰ)______(Ⅱ)。

    A、大于 B、小于 C、等于 D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别物质的方法能达到目的的是

    A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液

    B. 用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C. 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：

    （1）鼓入空气的目的是___________，装置A中试剂X应选用___________；

    （2）若没有C装置，则会导致测定结果___________（填“偏大”或“偏小”）；

    （3）装置B中发生反应的离子方程式______________________________；

    （4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

    A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

    B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N

    C. 1mol配合物中σ键数目为12NA

    D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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