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    下列说法正确的是（ ）
    A．氧化还原反应的实质是电子转移
    B．纯碱、CuSO4?5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
    C．酸性氧化物都是非金属氧化物
    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    【答案】分析：A、氧化还原反应的实质是电子转移；
    B、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
    C、Mn2O7是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物；
    D、胶体分散质微粒直径的大小和溶液以及浊液有本质的区别．
    解答：解：A、氧化还原反应的实质是电子转移，故A正确；
    B、纯碱、CuSO4?5H2O和生石灰分别属于盐、纯净物和氧化物，故B错误；
    C、Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
    D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生有关酸、碱、盐、氧化物、纯净物、混合物的相关概念以及它们之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）

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