Question

【题目】将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是____(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D．两烧杯中H+的浓度均减小

（2）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为____。

（3）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L1。试确定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。

（4）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应的化学方程式：________________________。

（5）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：_______________________，正极的反应式为：___________________________。

Answer 1

【答案】 BD 0.1NA 1mol/L 2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋2Ag 2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑ 3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O

【解析】（1）A．甲构成原电池，化学能转变为电能，乙不能，A错误；B．乙中锌与稀硫酸之间反应，铜片上没有明显变化，B正确；C．甲中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子放电，所以铜片质量不变，乙中锌片质量减小，C错误；D．两烧杯中均消耗氢离子，H+的浓度均减小，D正确，答案选BD。（2）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.05mol，所以理论上通过导线的电子数目为0.1NA。（3）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.05mol，消耗硫酸是0.05mol。将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)＝0.1 mol·L1，氢离子是0.1mol，则剩余硫酸的物质的量是0.05mol，所以原稀硫酸中c(H2SO4)＝0.1mol÷0.1L＝1mol/L；（4）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，因此该电池总反应的化学方程式为2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag。（5）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极发生甲醇失去电子的氧化反应，负极的反应式为2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑，正极发生氧气得到电子的还原反应，正极的反应式为3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O。