Question

【题目】Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O

（1）硝酸在反应中的性质是 。

（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 L。

Answer 1

【答案】（1）氧化性、酸性 （2）0.9 4.48

【解析】

试题分析：（1）在该反应中硝酸反应生成硝酸盐，硝酸中N元素的化合价降低，作氧化剂，则硝酸在反应中的性质是氧化性、酸性；

（2）该反应中Cu由0价升高到+2价，失去的电子为0.3mol×（2-0）=0.6mol，由于得到的NO和NO2物质的量相同，设NO的物质的量为nmol，由电子守恒可知，0.6=n×（5-2）+n×（5-4），得n=0.15mol，可知作氧化剂的硝酸为0.15mol+0.15mol=0.3mol，由产物Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.3mol×2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，若用排水法收集这些气体，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.15molNO2与水反应可生成0.05molNO，则用排水法收集这些气体，最后收集到的气体为NO，其物质的量为0.15mol+0.05mol=0.2mol，在标准状况下，气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。